تله های احتمالی تست های کنکور سراسری از مباحث کلیدی شیمی
تله های احتمالی تست های کنکور سراسری از مباحث کلیدی شیمی
✔ایزومر
✔ایزوتوپ
✔آلوتروپ
تعریف این سه مفهوم خیلی ساده بوده و هیچ ابهامی در آن وجود ندارد، اما طراحان کنکور می توانند این کلمات را به جای هم در گزینه ها استفاده کنند و داوطلب خسته و کلافه شده سرجلسه کنکور را مثل آب خوردن به اشتباه بیندازند!
بهتر است یکبار دیگر تعریف آنها را مرور کنیم:
▪️ایزومر: ترکیبهایی که فرمول مولکولی یکسان ولی فرمول ساختاری متفاوتی دارند، مثل اتانول و دی متیل اتر که فرمول مولکولی هر دو C2H6O می باشد. یا بوتان و متیل پروپان که فرمول مولکولی هر دو C4H10 می باشد.
▪️ایزوتوپ: اتمهایی که عدد اتمی برابر ولی عدد جرمی متفاوتی دارند. اختلاف ایزوتوپها در تعداد نوترون می باشد.
▪️آلوتروپ: به شکل های گوناگون از یک عنصر گفته می شود که در طبیعت یافت می شود، مثلا الماس و گرافیت دگرشکل های عنصر کربن و اکسیژن و اوزون دگر شکل های اکسیژن می باشند.
بعضی ویژگی های عناصر واسطه گروههای سوم تا دوازدهم جدول تناوبی
▪️همه عناصر واسطه مانند فلزهای قلیایی و قلیایی خاکی فلز هستند اما واکنش پذیری کمتری نسبت به آنها دارند.
▪️همه عناصر واسطه به جز جیوه در دمای اتاق و فشار یک اتمسفر جامد هستند.
▪️نقطه ذوب و جوش آنها از فلزات قلیایی و قلیایی خاکی بیشتر است.
▪️به جز جیوه، این فلزها از فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، سخت تر، چگال تر و دیرذوب تر هستند.
▪️به غیر از اسکاندیم، در واکنش های شیمیایی به آرایش گاز نجیب نمیرشند.
▪️در زیر لایه s لایه ظرفیت کروم و مس تنها یک الکترون وجود دارد.
▪️در زیر لایه d لایه ظرفیت کروم و منگنز 5 الکترون و در زیرلایه d لایه ظرفیت مس و روی، 10 الکترون وجود دارد.
▪️روی، نقره و اسکاندیم، تنها یک ظرفیت دارند.
صفر تا 100 آسپارتام
فرمول مولکولی آن C14H18N2O5 است.
گروه عاملی های استری، آمینی، آمیدی، کربوکسیل #دارد.
گروه عاملی آلفا-آمینواسید #ندارد (ولی گروه آمین و کربوکسیل را یکجا می توان بتا-آمینواسید در نظر گرفت)
گروه عاملی کتونی، آلدهیدی و اتری #ندارد.
یک حلقه آروماتیک بنزنی دارد.
6 پیوند دوگانه دارد.
33 پیوند یگانه دارد.
12 جفت الکترون ناپیوندی (24 عدد) روی اتمها قرار دارد.
از 14 اتم کربن موجود، 9 تا سه قلمرویی (زاویه 120 و سه ضلعی مسطح) و 5 تا چهارقلمرویی (زاویه 109/5 و چهاروجهی) هستند.
صفر تا صد درباره ایبوبروفن
فرمول مولکولی آن C13H18O2 است.
یک گروه کربوکسیل و یک گروه بنزن دارد.
4 پیوند دوگانه و بقیه یگانه هستند.
کلا 4 جفت الکترون ناپیوندی دارد (روی 2 اتم اکسیژن).
7 اتم کربن و یک اتم اکسیژن 3 قلمرو الکترونی دارند (زاویه 120 درجه و مسطح مثلثی)
6 اتم کربن و یک اتم اکسیژن 4 قلمرو الکترونی دارند (زاویه 109/5 درجه چهاروجهی)
از جمله داروهای کاهش درد، تب و التهاب محسوب می شوند.
3 مولکولی هیدروژن برای سیر کردن پیوندهای دوگانه کربن-کربن نیاز است.
از سمت گروه کربوکسیل توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارد.
آبکافت آنیونهای حاصل از اسید
♦️آنیون حاصل از اسیدهای ضعیف آبکافت می شوند. این آنیونها، پروتون حاصل از آب را جذب کرده و یون هیدروکسید را افزایش می دهند و به محلول خاصت بازی می دهند.
♦️هر جه اسید ضعیفتر باشد، باز مزدوج آن ناپایدار بوده و خاصیت بازی (تمایل برای جذب پروتون) قویتری دارد و میزان آبکافت آن بیشتر است.
♦️چند نمونه آنیون های اسیدهای ضعیفی که آبکافت می شوند: فلورید، استات، سیانید، سولفات، فسفات، …..
♦️آنیون اسیدهای قوی پایداری بالایی دارند و در محلول به صورت آب پوشی شده باقی می مانند و تمایلی برای جذب پروتون ندارند.
♦️هر چه اسید قویتر باشد، آنیون آن باز ضعیفتری بوده و تمایل کمتری برای آبکافت دارند.
♦️اسیدهای H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 قوی بوده و آنیونهای حاصل از آنها آبکافت نمی شوند یعنی آنیونیهای زیر:
Cl, Br, I, NO3, ClO3, ClO4, HSO4
ویژگی های پیچیده فعال
✔پیچیده فعال ذره ای پرانرژی، بسیارفعال و ناپایدار است.
✔فقط در طی برخورد موثر به وجود می آید.
✔تشکیل پیچیده فعال در واکنشهای برگشت پذیر، هم از واکنش دهنده و هم از فرآورده ها امکان پذیر است و فرآیندی گرماگیر است.
✔سطح انرژی پیچیده فعال از واکشن دهنده و فرآورده ها بالاتر است.
✔تبدیل پیچیده فعال به واکنش دهنده ها یا فرآورده ها گرماده است.
✔در ساختار آن، همزمان برخی پیوندهای اولیه در حال گسستن و برخی پیوندهای جدید در حال تشکیل می باشند.
✔عمر پیچیده فعال خیلی کوتاه بوده و ازین رو نمی توان آن را حین واکنش جداسازی و شناسایی کرد.