پیام های انگیزشی :

نکات جمعبندی درصدآور تجربی

  • نویسنده : دکتر حسین رونقی
  • ۱۲ تیر ۱۳۹۶

نکات جمعبندی درصدآور تجربی

شیمی-الکتروشیمی:

 

نکته۱ : بطور کلی هرماده ای که کاهش یابد آن را اکسنده یاکاهیده شده می نامند .وماده ی اکسایش یافته راکاهنده ویا اکسید شده می نامند .

 

عدداکسایش : تعدادالکترون هایی است که یک اتم در یک فرایند از دست می دهد یا می گیرد .بافرض انتقال کامل ا لکترون ازیک اتم به اتم دیگر

 

نکته ۲ : برای محاسبه ی عدد اکسایش می توان پس از رسم ساختار لوویس الکترون های ظرفیتی نسبت داده شده رااز شماره گروه کم کرد .

 

الکل ها ترکیب های آلی هستند، که دارای گروه عاملی هیدروکسیل (OH )هستند الکل ها سه دسته اند نوع اول ،   نوع دوم ، نوع سوم

 

الکل نوع سوم الکلی است که عامل الکلی به کربنی وصل است که آن کربن به سه کربن دیگر متصل باشد .(نوع دوم و اول یعنی چه؟)

 

الکل نوع اول دراثر اکسایش به آلدهید تبدیل می شود والکل نوع دوم دراثر اکسایش به کتون تبدیل می شود الکل نوع سوم درمقابل اکسایش مقاومت می کند.

 

آلدهید وکتون :دودسته ازترکیب های مهم آلی هستند ، هر دو دارای گروه عاملی (C=O )گروه کربونیل هستند درآلدهیدها اتم هیدروژن به گروه کربونیل متصل است .آلدهیدها کاهنده تراز کتون ها هستند ،آلدهید ها دراثراکسایش به کربوکسیلیک اسید تبدیل می شوند درصورتی که کتون ها در برابر اکسایش مقاومت میکنند .

 

نامگذاری : الکل ها(  نام آلکان + ول ) ، آلدهید ها (نام آلکان + آل )، کتون (نام آلکان +ون )،اسیدآلی ( نام آلکان +اوییک اسید )

 

سلول الکتروشیمیایی : دستگاهی است که می تواند انرژی شیمیایی واکنش ها را به انرژی الکتریکی( گالوانی یا ولتایی ) و  انرژی

الکتریکی رابه انرژی شیمیایی تبدیل کند(ا لکترولیتی یا الکترولیز ).

این مقاله را از دست ندهید:  چگونه ریاضیات تجربی را بخوانیم ؟

 

نیم سلول یاالکترود : مجموعه ی رسانای الکترونی( تیغه ی فلزی) درتماس با رسانای یونی ( محلول الکترولیت آن )

 

پتانسیل الکترودی :اختلاف پتانسیل بین هررسانای الکترونی (تیغه ی فلزی ) ومحلول نمک آن (رسانای یونی) را پتانسیل الکترودی گویند وآن رابا علامت(  E0 ) نشان می دهند .

 

نکته ۳ :  درسلول الکتروشیمایی آند (قطب منفی ) الکترودی که درآن عمل اکسایش وکاتد ( قطب مثبت ) الکترودی که درآن عمل کاهش روی می دهد .

 

الکترودی استاندارد هیدروژن ( SHE  )(standard Hydrogen  Electrode) : این الکترود تشکیل شده ازیک الکترود پلاتینی که درون محلول اسیدی باPH=0) )[غلظت ۱M ] قرار دارد و گاز هیدروژن بافشار ۱atm ازروی آن عبورداده می شود .پتانسیل الکترودی آن بطور قرار دادی درهر دمایی  برابر صفر ( E0=0 )در نظرگرفته می شود .

 

نکته۴ : علامت منفی روی صفحه ی نمایشگر ولت سنج ( دستگاهی که اختلاف پتانسیل بین دو الکترودرا مشخص می کند ) نشان می دهد که قطب های ناهم نام به یکدیگر وصل شده اند .( روش شناسایی آند وکاتد )

 

نیروی الکترو موتوری استاندارد ( lectromotive force) ( emf ) یا  (  E0سلول  ) یا ولتاژ سلول : اختلاف پتانسیل الکترودی استاندارد دو نیم سلول یک سلول الکتروشیمیایی راگویند از رابطه ی زیربدست می آید .

(  E0cel = E0 c – E0a )

 

پل نمکی : رسانای یونی ویا(  دیواره ی متخلخلی از جنس سفال ،خاک چینی آزبست یاگرد فشرده ی شیشه ) است که با انتقال گونه های باردار الکتریکی بین دو محلول الکترولیت مدار الکتریکی راکامل می کند .وباعث خنثی ماندن محلول ها ازنظر بار الکتریکی می شود .

 

سری الکتروشیمیایی : مجموعه ای ازگونه های شیمیایی وعناصر،که به ترتیب افزایش پتانسیل کاهشی  ( E0 ) در یک ستون گردآوری

این مقاله را از دست ندهید:  مروری بر نکات مهم جانداران بخش اول(زیست)

شده اند راسری الکتروشیمیایی گویند .( واحد یایکای اختلاف پتانسیل ولت  V  است )

 

دانستن نکات زیر درمورد سری الکتروشیمیایی لازم است( مقایسه ی دو گونه دراین سری به صورت زیر است )

 

نکته ۵ : گونه بالاتر :  E0 کوچک تری دارد – تمایل بیش تری برای ازدست دادن الکترون دارد  – اکسایش می یابد  – قطب منفی یا آند سلول را تشکیل می دهد – کاهنده قوی تری است – اکسنده ی ضعیف تری است –باکارکردن سلول ازجرم آن کاسته می شودوبه تدریج لاغر و خورده می شود- می تواند کاتیون پایین تر از خود رابکاهد

 

نکته۶ : گونه پایین تر E0 بزرگ تری دارد – تمایل بیش تری برای گرفتن  الکترون  دارد–کاهش  می یابد  – قطب مثبت ویا کاتد سلول را تشکیل می دهد– اکسنده ی قوی تری  است –کاهنده ی  ضعیف تری است –باکارکردن سلول  برجرم آن افزوده  می شود وبه تدریج چاق می شود-می تواند عناصر بالاتراز خود رااکسید کند

 

نکته ۷ : حرکت الکترون ها درسلول الکتروشیمیایی از  آند به کاتد ،و از طریق مداربیرونی صورت می گیرد

ادبیات

فرق_بین_تناقض_تضاد

 

به خاطر شباهت جزئی بین دو آرایه تناقض و تضاد ، برخی اوقات ممکن است این دو با هم اشتباه گرفته شوند.

در زیر به ذکر تفاوت های بین این سه آرایه میپردازیم:

ابتدا توضیح و تعریف هر آرایه:

 

 آرایه تناقض (پارادوکس) : این آرایه هم مثل آرایه ی تضاد آوردن دو کلمه یا لفظ متضاد است اما با این تفاوت که بین این دو کلمه به نوعی ارتباط برقرار میشود و آن دو را در یکجا جمع میکند.

مثلا : بحرِ آتش – فریادِ خاموشی – پر از خالی – از تهی سرشار

این مقاله را از دست ندهید:  مکانیسم غیر اختصاصی ایمنی بدن( فصل 1 زیست 2)

یا این بیت : دولت فقر خدایا بر من ارزانی دار

کین کرامت سبب حشمت و تمکین من است

 

 اگر بین دو لفظ متضاد ارتباطی وجود نداشته باشد و به طور جداگانه در شعر یا نثر مطرح شوند ، در این صورت میگوئیم آرایه از نوع تضاد یا طباق است.مثال:

هان ای عزیز،فصل *جوانی* به هوش باش    

در *پیری* از تو، هیچ نیاید به غیر خواب

 

در بیت بالا کلمات *جوان* و *پیر* بدون اینکه به هم ارتباط پیدا کنند و در یک جا جمع شوند به کار رفته اند.

 

 اگر بین دو لفظ متضاد ، بوسیله ی نقش نمای اضافه ( -ِ ) یا حروف ربط ، ارتباطی برقرار شود ، آرایه از نوع تناقض می باشد. در واقع تناقض ساخت ترکیبی ناممکن با کلمات متضاد می باشد.مثال:

ز کوی یار می‌آید نسیم باد نوروزی

از این باد ار مدد خواهی چراغ دل برافروزی

 

حافظ در این بیت از دو لفظ متضاد یعنی *وزیدن باد* و *روشن کردن چراغ* یک ترکیب ناممکن ساخته و میگوید که برای روشن کردن چراغ ، از وزش باد کمک بگیر.

373 بازدید

نظرات شما

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

مشاوره خصوصی